在化学范围，元素的化学性质是由其最外层电子数决定的。化学元素是指具备相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。从哲学的角度来看，元素的形成是因为原子的电子数目发生了量变，从而致使了质变的结果。这种变化不只影响了元素的基本物理性质，还决定了它们与其他元素之间的化学反应方法。
元素的分类
现在已知的元素类型超越100种，这类元素在自然界中的分布和含量各不相同。地壳中含量较多的元素主要包含氧、硅、铝和铁。依据不一样的标准，元素可以被分为多类型别，主要包含金属元素、非金属元素、卤族元素和稀少气体元素。
金属元素
金属元素在所有已知元素中占据了大约80%的比率，其类型多达八十余种。金属元素的主要特质是还原性，这意味着它们容易失去电子，形成正离子。除此之外，金属元素一般具备好的导电性和导热性，表面呈现出金属特有些光泽，并且质地坚硬，具备好的延展性。
大部分金属元素在常温下呈固态，但也有例外，如汞（Hg），汞在常温下是一种银白色的液态金属，俗称“水银”。值得注意的是，除去锡（Sn）、锑（Sb）和铋（Bi）等少数几种金属的最外层电子数大于或等于4以外，绝大部分金属元素的最外层电子数均小于4。
非金属元素
非金属元素则占据了元素周期表的右边和上侧，是p区。
已知的非金属元素包含氢（H）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、砷（As）、硒（Se）、溴（Br）、碲（Te）、碘（I）、砹（At）与稀少气体元素氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）和气奥（Og）。
非金属元素在现代社会中饰演着极其要紧的角色，约占已知元素类型的80%。它们的化学性质多样，有些活泼，如氟；有些稳定，如氮。非金属元素的最外层电子数一般大于或等于4，这使得它们在化学反应中更容易获得电子，形成负离子。
卤族元素
卤族元素是一类典型的非金属元素，包含氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。卤族元素的一同特征是它们的最外层电子数均为7，因此很容易获得一个电子，形成-1价的卤离子。卤族元素在自然界中一般以化合物的形式存在，如食盐（NaCl）中的氯。
卤族元素的化学性质很活泼，特别是氟和氯，它们可以与很多其他元素发生剧烈的反应。
稀少气体元素
稀少气体元素在常温常压下均为无色无味的单原子气体，它们在化学反应中表现得很稳定，非常难与其他元素发生化学反应。现在已知的稀少气体元素有七种，分别是氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）和气奥（Og）。其中，氡和气奥具备放射性，气奥还是人造元素。
稀少气体元素的最外层电子数均为8，形成了稳定的电子构型，这使得它们在化学反应中表现出极高的惰性。
元素周期表
元素周期表是元素周期律用表格形式表达的具体形式，它反映了元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表的出现很大地简化了大家对元素性质的理解和记忆，成为化学研究的要紧工具。现在最常见的元素周期表是维尔纳长式周期表。
周期表的结构
元素周期表有7个周期，16个族和4个区。每一个周期代表了一组具备相同电子层数的元素，周期表中的同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。比如，第一周期的元素只有一个电子层，第二周期的元素有两个电子层，依此类推。
同一纵行（第Ⅷ族包含3个纵行）的元素称为“族”，族是原子内部外电子层构型的反映。比如，IA族的元素外电子构型为ns1，IIIA族的元素外电子构型为ns2 np1，O族的元素外电子构型为ns2 np4，IIIB族的元素外电子构型为（n-1）d1·ns2等。
周期表的意义
元素周期表不只能帮助大家知道元素的原子结构，还能预测元素及其化合物的性质。通过周期表，大家可以看到元素的性质伴随原子序数的增加而呈现出周期性的变化。比如，同周期元素从左到右，金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增强；同族元素从上到下，金属性渐渐增强，非金属性渐渐减弱。
这类规律为大家理解和研究元素的化学性质提供了要紧的理论依据。
元素的化学性质主要由其最外层电子数决定，而元素的分类则基于它们的物理和化学性质。元素周期表作为化学研究的要紧工具，不只展示了元素的原子结构，还揭示了元素之间相互联系的规律。通过对元素周期表的学习和应用，大家可以更好地理解元素的性质，为化学研究和实质应用提供有力的支持。
